在多电子的 原子中，核外电子的排布规律遵循哪些原则

在多电子的 原子中，核外电子的排布规律遵循哪些原则

原子核外电子排布遵循的三大规律
一、泡利不相容原理：
1、在同一个原子里，没有运动状态四个方面完全相同的电子存在，这个结论叫泡利不相容原理。
2、根据这个原理，如果有两个电子处于一个轨道（即电子层 电子亚层 电子云的伸展方向都相同的轨道），那么这两个电子的自旋方向就一定相反
二、能量最低原理：
1、通常状况下，电子总是尽先占有能量最低的原子轨道，只有当这些原子轨道占满后，电子才依次进入能量较高的原子轨道，这个规律叫能量最低原理 。
2、能级：就是把原子中不同电子层和亚层按能量高低排布成顺序，象台阶一样叫做能级。
1） 同一电子层中各亚层的能级不相同，它们是按s，p，d，f的次序增高。
2） 在同一个原子中，不同电子层的能级不同。离核越近，n越小的电子层能级越低。

3） 能级交错现象：多电子原子的各个电子，除去原子核对它们有吸引力外，同时各个电子之间还存在着排斥力，因而使多电子原子的电子所处的能级产生了交错现象。
三、洪特规则：
在同一亚层中的各个轨道上，电子的排布尽可能单独分占不同的轨道，而且自旋方向相同，这样排布整个原子能量最低。

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