NH4CN中物料守恒，CN离子中的N算是氮吗
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解决时间 2021-12-29 02:53
- 提问者网友：寂寞梧桐
- 2021-12-28 03:36
NH4CN中物料守恒，CN离子中的N算是氮吗
最佳答案
- 五星知识达人网友：等灯
- 2021-12-28 04:32
NH4CN中物料守恒，CN离子中的N算是氮
(1)电荷守恒：电解质溶液呈电中性,即所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等.
(2)物料守恒(原子守恒)：即原子在变化过程(水解、电离)中数目不变.
(3)质子守恒：即在纯水中加入电解质,最后溶液中由水电离出的H+与OH-离子守恒.(可由电荷守恒及质量守恒推出).即用电荷守恒与物料守恒所列的两个式子相减即可.NaHCO3 溶液中
C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) 这个式子叫电荷守恒
因为溶液呈电中性,也就是说溶液中的正负电子是相等的.所以只要找出所有带正电荷带负电的离子,分列在等式两边就可以了.特别要注意的是有些带多个电子的离子,比如例子中的CO32-,前面的系数要乘以2
C(Na+)=C(HCO3-)+ C(CO32-)+C(H2CO3) 这个式子叫物料守恒
虽然弱酸根离子HCO3-既会水解产生H2CO3,又会电离产生CO32-,还有本身HCO3-剩余,但是C元素是质量守恒的,这时只要关注,所有C的去向,把三者浓度加起来即等于Na+的浓度
C（H+）+C（H2CO3）=C（CO32-）+c（OH-） 这个式子叫质子守恒
这个比较难理解,你可以用上两式相减得到
我从原理上说一下,你不懂也不要紧,HCO3-离子的电离和水解促使水电离出H+,OH发生改变,但两者在数值上仍然相等,H+有一部分与HCO3-结合,生成H2CO3,OH-有一部分与HCO3-结合生成CO32-,因此得出上式
(1)电荷守恒：电解质溶液呈电中性,即所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等.
(2)物料守恒(原子守恒)：即原子在变化过程(水解、电离)中数目不变.
(3)质子守恒：即在纯水中加入电解质,最后溶液中由水电离出的H+与OH-离子守恒.(可由电荷守恒及质量守恒推出).即用电荷守恒与物料守恒所列的两个式子相减即可.NaHCO3 溶液中
C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) 这个式子叫电荷守恒
因为溶液呈电中性,也就是说溶液中的正负电子是相等的.所以只要找出所有带正电荷带负电的离子,分列在等式两边就可以了.特别要注意的是有些带多个电子的离子,比如例子中的CO32-,前面的系数要乘以2
C(Na+)=C(HCO3-)+ C(CO32-)+C(H2CO3) 这个式子叫物料守恒
虽然弱酸根离子HCO3-既会水解产生H2CO3,又会电离产生CO32-,还有本身HCO3-剩余,但是C元素是质量守恒的,这时只要关注,所有C的去向,把三者浓度加起来即等于Na+的浓度
C（H+）+C（H2CO3）=C（CO32-）+c（OH-） 这个式子叫质子守恒
这个比较难理解,你可以用上两式相减得到
我从原理上说一下,你不懂也不要紧,HCO3-离子的电离和水解促使水电离出H+,OH发生改变,但两者在数值上仍然相等,H+有一部分与HCO3-结合,生成H2CO3,OH-有一部分与HCO3-结合生成CO32-,因此得出上式
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- 1楼网友：夜余生
- 2021-12-28 05:39
不算。因为把CN作为一个整体原子团计算的物料守恒。
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