某学习小组的四位同学为了测定一份铜锌合金样品中锌的含量

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解决时间 2021-03-14 08:59

提问者网友：心如荒岛囚我终老
2021-03-14 01:26

各自取用了不同质量的铜锌合金样品，分别与质量和质量分数都相同的稀盐酸反应，有关数据如下表所示

甲乙丙丁
取用样品的质量／g 5 10 15 20
取用盐酸的质量／g 30 30 30 30
生成H2气体的质量／g 0．O5 0.10 0.12 m

(1)表中m的值为。
(2)计算样品中锌的质量分数?

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五星知识达人网友：枭雄戏美人
2021-03-14 01:33

M应该就是0.12
因为如果盐酸足量的话，那么按比例应该丙的地方就已经是0.15了，但是并不是0.15，那么就说明，取用样品15的时候，盐酸不足量，那么丁取用盐酸30，样品20，最多也只能产生0.12的气体了。
样品中锌的质量分数就按照第一个，或者第二个计算就可以了。
锌的质量分数应该是3.25%

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1楼网友：一把行者刀
2021-03-14 02:19

0.12g

2楼网友：鱼芗
2021-03-14 02:11

甲乙丙丁取用样品的质量／g 5 10 15 20 取用盐酸的质量／g 30 30 30 30 生成H2气体的质量／g 0.05 0.10 0.12 m 所有化学反应都按照一定质量比进行，反应物的质量相互制约。盐酸用量一样，随着样品成倍增加，产物也成倍增加，直到盐酸用完。由数据可知丙中盐酸已经用完且不够了，再增加样品产生H2也只有0.12g。要求样品中Zn的质量分数，必须选一定质量的样品其中Zn完全反应的一组进行计算。甲乙都可。现在用甲：设5g样品中Zn的质量为x： Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑（气体） 65 2 x 0.05g 65/x=2/0,05g x=1.6 Zn%=1.6g/5gX100%=32%

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