将镁和碳酸镁的混合物置于氧气中灼烧至完全反应为止,测的灼烧后的剩余固体的质量与原混合物的物质相等求原
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解决时间 2021-01-27 08:14
- 提问者网友：献世佛
- 2021-01-27 00:50
将镁和碳酸镁的混合物置于氧气中灼烧至完全反应为止,测的灼烧后的剩余固体的质量与原混合物的物质相等求原
最佳答案
- 五星知识达人网友：夜风逐马
- 2021-01-27 01:08
有两个方程式可知 2Mg+O2=2MgO 和MgCO3=MgO +CO2 由此可知为什么灼烧前后质量不变,因为 反应1接受了外来的氧气 而反应2反应放出了二氧化碳.所以可知 反应1的氧气和反应2的二氧化碳质量相等.所以设氧气（质量）=二氧化碳（质量）=X 来分别求原混合物镁和碳酸镁的质量2Mg+O2=2MgO 2 1X 所以?=Mg质量=2XMgCO3=MgO +CO21 1在MgCO3中Mg的质量为X乘24/（24+12+16*3）=2X/7所以Mg的质量分数为（2X+2X/7)/(2X+X)=16/21
全部回答
- 1楼网友：舊物识亽
- 2021-01-27 02:27
感谢回答，我学习了
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