化学，帮解一下，请具体说明。

向一定量的铁、氧化亚铁和三氧化二铁的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344L一氧化氮，向所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的氢气还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量是（ ）。

呈上人所说，最终溶液溶质是硝酸亚铁和氧化亚铁，而下一步用足量氢气还原时，只考虑氢气与三氧化二铁反应，但是以前已经有铁，这一部分不能忽视，上步反应涉及三个，一个是铁与稀硝酸生成二价铁，三氧化二铁与稀硝酸生成三价铁离子，最后就是过剩的铁还原三价铁离子生成二价铁离子，因此你可以通过N原子守恒解决这样的问题，即N一部分用来生成0.06mol的no，另一部分则是成为硝酸亚铁溶质，算得原混合物中铁与三氧化二铁中铁的物质的量总和为0.21mol，因此得到铁的物质的量是0.21mol。

PS：我刚刚高考完，已有两个月没做过化学题，看到这一题还是有一点陌生的，仅做参考，你可以查看一下其他人的回答，若我的答案是对的，你需要更细微的解答，请加657615058，本人真诚为你服务，在家闲着无聊嘛！

无红色出现、说明无三价铁、又因完全溶解、所以溶质是硝酸亚铁、在根据N原子守恒就可以解出了

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