对于反应═，下列分析错误的是A.该反应氧化剂是H2C2O4B.反应中C.该反应的还原产物是Mn2+D.MnSO4可以作该反应的催化剂

答案:2 悬赏:30 手机版

解决时间 2021-03-23 13:19

提问者网友：遁入空寂
2021-03-22 19:32

最佳答案

五星知识达人网友：有你哪都是故乡
2021-03-22 20:39

A解析分析：A．得电子化合价降低的反应物是氧化剂；
B．根据化合价的变化确定得到电子数；
C．氧化剂对应的产物是还原产物；
D．硫酸锰能加快反应速率，且没有强氧化性．
解答：A．该反应中，锰元素的化合价由+7价→+2价，所以高锰酸根离子得电子化合价降低作氧化剂，碳元素的化合价由+3价→+4价，所以草酸失电子化合价升高作还原剂，故A错误；
B．MnO4-→Mn 2+，一个高锰酸根离子失去5个电子生成锰离子，所以1mol高锰酸根离子得到5NA个电子，故B正确；
C．该反应中高锰酸根离子是氧化剂，则高锰酸根离子对应的锰离子是还原产物，故C正确；
D．硫酸锰能加快反应速率，且没有强氧化性，所以能作该反应的催化剂，故D正确；
故选A．
点评：本题考查了氧化还原反应，明确元素的化合价是解本题的关键，注意草酸中碳的平均化合价是+3价，为易错点．

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1楼网友：鱼忧
2021-03-22 22:09

谢谢了

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