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对于有反应3Cl2+6KOH(浓、热)═5KCl+KClO3+3H2O,以下叙述正确的是A.KClO3是还原产物,具有还原性B.氧化剂与还原剂物质的量比为1:5C.C

答案:2  悬赏:10  手机版
解决时间 2021-04-14 03:28
  • 提问者网友:温柔港
  • 2021-04-13 03:29
对于有反应3Cl2+6KOH(浓、热)═5KCl+KClO3+3H2O,以下叙述正确的是A.KClO3是还原产物,具有还原性B.氧化剂与还原剂物质的量比为1:5C.Cl2既做氧化剂又做还原剂D.3molCl2完全反应电子转移6mol
最佳答案
  • 五星知识达人网友:等灯
  • 2021-04-13 04:20
C解析分析:氧化还原反应中化合价升高元素失去电子,所在的反应物是还原剂,对应的产物是氧化产物,化合价降低元素得到电子,所在的反应物是氧化剂,对应的产物是还原产物,化合价升高数目=化合价降低数目=化学反应转移电子数目.解答:A、反应3Cl2+6KOH(浓、热)═5KCl+KClO3+3H2O中,氯气中的氯元素化合价既降低又升高,KClO3是元素化合价升高的产物,属于氧化产物,具有氧化性,故A错误;
B、反应3Cl2+6KOH(浓、热)═5KCl+KClO3+3H2O中,氯气中的氯元素化合价既降低又升高,3mol的氯气中有2.5mol氯气做氧化剂,有0.5mol氯气作还原剂,氧化剂与还原剂物质的量比为5:1,故B错误;
C、反应3Cl2+6KOH(浓、热)═5KCl+KClO3+3H2O中,氯气中的氯元素化合价既降低又升高,所以Cl2既做氧化剂又做还原剂,故C正确;
D、反应3Cl2+6KOH(浓、热)═5KCl+KClO3+3H2O中,化合价升高数目=化合价降低数目=化学反应转移电子数目=5,即3molCl2完全反应电子转移5mol,故D错误.
故选C.点评:本题考查学生氧化还原反应中的基本概念和电子转移知识,可以根据所学知识进行回答,难度不大.
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  • 1楼网友:持酒劝斜阳
  • 2021-04-13 05:54
这个问题我还想问问老师呢
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