设阿伏加德罗常数的值为NA，下列叙述正确的是A.1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NAB.标准状况下，分子数为NA的CO、N2混合气体体积约为22.4L，质量为28g

设阿伏加德罗常数的值为NA，下列叙述正确的是A.1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NAB.标准状况下，分子数为NA的CO、N2混合气体体积约为22.4L，质量为28gC.铝跟氢氧化钠溶液反应，生成3.36LH2，转移的电子数为0.3NAD.50mL、8mol/L的浓盐酸与足量的MnO2加热反应，生成Cl2的分子数为0.1NA

B解析分析：A、1mol硫酸钾中阴离子电荷的物质的量是2mol；
B、一氧化碳和氮气的摩尔质量都是28g/mol；
C、没有告诉是标准状况下，无法计算氢气的物质的量；
D、稀盐酸和二氧化锰不发生反应，生成的氯气小于0.1mol．解答：A、1mol硫酸钾中含有2mol钾离子、1ml硫酸根离子，阴离子所带电荷数为2NA，故A错误；
B、标准状况下，分子数为NA的CO、N2混合气体的物质的量是1mol，体积约为22.4L，质量为28g，故B正确；
C、由于不是标准状况下，无法计算氢气的物质的量，故C错误；
D、50mL、8mol/L的浓盐酸含有0.4mol氯化氢，完全反应生成0.1mol氯气，但是浓盐酸变成稀盐酸，反应停止，生成的氯气小于0.1mol，生成Cl2的分子数小于0.1NA，故D错误；
故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，注意标准状况下条件及物质状态，浓盐酸变成稀盐酸，反应停止，本题难度不大．

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