下列比较中，正确的是( ) A．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液大
答案:1 悬赏:20 手机版
解决时间 2021-03-04 03:32
- 提问者网友：贪了杯
- 2021-03-03 15:42
下列比较中，正确的是( ) A．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液大
最佳答案
- 五星知识达人网友：天凉才是好个秋
- 2021-03-03 17:17
| D |
| 试题分析：A、同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，说明HF的酸性比HCN的酸性强，根据盐的水解规律“越弱越水解”，二者的钠盐的水溶液均呈碱性，但NaCN的水解程度大于NaF的水解程度，所以NaCN溶液的pH值大，错误；B、物质的量浓度相等的NH 4 Cl和 NaOH溶液等体积混合后生成一水合氨与氯化钠，溶液呈碱性，离子浓度的大小关系是c（Cl ）=c（Na ）> c（OH ）> c（NH ）> c（H ），错误；C、物质的量浓度相等的H 2 S和NaHS混合溶液，根据电荷守恒规律有c（Na ）+ c（H ）=2c（S ）+ c（HS ）+ c（OH ），错误；D、同物质的量浓度的4种溶液中，①的铵根离子与铝离子水解都使溶液呈酸性，所以铝离子的存在抑制铵根离子的水解，铵根离子浓度最大；②中只发生铵根离子的水解；③中的醋酸根离子水解使溶液呈碱性，所以对铵根离子的水解起促进作用；④中只发生一水合氨的电离，电离程度很小，所以铵根离子浓度最小，因此c（NH ）由大到小的顺序是：①>②>③>④，正确，答案选D。 |
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