ax5—(a-5)x3=75

ax5—(a-5)x3=75

ax5-(a-5)x3=75
解：5a-3a+15=75
5a-3a=75-15
2a=60
a=60÷2
a=30

（1）因为AX3的熔点和沸点分别为-93.6℃和76℃，AX5的熔点为167℃，室温时，AX3为液态，AX5为固态，生成1mol AX5，放出热量123.8kJ，该反应的热化学方程为：AX3（l）+X2（g）=AX5（s）△H=-123.8kJ?mol-1，故答案为：AX3（l）+X2（g）=AX5（s）△H=-123.8kJ?mol-1；（2）①起始时AX3和X2均为0.2mol，即no=0.4mol，总压强为160KPa，平衡时总压强为120KPa，设平衡时总物质的量为n，根据压强之比就等于物质的量之比有：120KPa 160KPa =n 0.4mol ，n=0.30mol， AX3（g）+X2（g）?AX5（g） 初始 （mol） 0.20 0.20 0 平衡 （mol） 0.20-x 0.20-x x （0.20-x）+（0.20-x）+x=0.30 x=0.10 v（ AX5）=0.10mol 10L×60min =1.7×10-4mol/（L?min），故答案为：0.10mol 10L×60min =1.7×10-4mol?L-1?min-1 ②根据到abc达平衡用时的多少可以比较出反应速率的大小为：b＞c＞a；与实验a相比，b实验到达平衡的时间变小，但平衡没有发生移动，所以为使用催化剂；c实验到达平衡时总压强变大，说明平衡逆向移动，而化学反应速率变大，考虑到该反应是放热反应，所以是升高温度所导致的，故答案为：bca；加入催化剂．反应速率加快，但平衡点没有改变；温度升高．反应速率加快，但平衡点向逆反应方向移动（或反应容器的容积和起始物质的量未改变，但起始总压强增大）； ③用p0表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，α表示AX3的平衡转化率，根据压强之比就等于物质的量之比有：po p ＝0.4 n ，n=0.4p po ， AX3（g）+X2（g）?AX5（g） 初始 （mol） 0.20 0.20 0 平衡 （mol） 0.20-x 0.20-x x （0.20-x）+（0.20-x）+x=n x=0.40-n=0.4-0.4p po α=0.4?0.4p po 0.2 =2（1-p p0 ） ∴αa=2（1-p p0 ）=2（1-120 160 ）×100%=50% αc=2（1-140 175 ）×100%=40%，故答案为：α=2（1-p p0 ）；50%；40%．

a×5-（a-5）×3=75，
5a-3a+15=75，
2a=60，
a=30

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