在3BrF3+5H2o=9HF+HBrO3+O2+Br2的反应中,若有5.4g水被氧化,求被水还原的

答案:2 悬赏:50 手机版

解决时间 2021-02-24 03:22

提问者网友：留有余香
2021-02-23 19:36

最佳答案

五星知识达人网友：一袍清酒付
2021-02-23 20:52

1 × 2e 2× 2e -------------- ----------------- | ↓↓ | BrF3 + 2 Br F3 + 5H2O=9HF+HBrO3+O2+Br2反应中 2mol BrF3被还原 1mol BrF3 和2mol H2O被氧化因此被氧化的水与被还原的BrF3 物质的量之比为2:2,————————————3:2 是被氧化的水与被水还原的BrF3 物质的量之比两种计算: 被氧化的水是2mol , 被还原的BrF3是2mol,需要6mol电子,而2mol水只提供4mol电子,也就是说水只还原2molBrF3其中的 4/6（即4/3 mol） 2mol：4/3mol =3：2方法二：得失电子守恒 n（H2O）× 2e =n（BrF3,被水还原部分）× 3e 直接计算就行======以下答案可供参考======供参考答案1:什么意思

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1楼网友：不甚了了
2021-02-23 21:20

我好好复习下

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