Mg、Al混合物1.44g,在50ml3.4mol/LHCl中全部溶解，再加4mol/L的NaOH50ml，得白色沉淀物

Mg、Al混合物1.44g,在50ml3.4mol/LHCl中全部溶解，再加4mol/L的NaOH50ml，得白色沉淀物 滤出沉淀灼烧至质量不再减少，得固体1.11g，在滤液中滴加少量盐酸即有沉淀生成，求原混合物中Mg，Al各多少g？拜托了，高手们！谢谢啊~

可以根据Na原子守恒，得容液中只是NaCl和NaAlO2 ,所以n(NaAlO2)=0.03mol
设原来物质中含Al，Mg分别为x,y mol,所以
27x+24y=1.44
102(x-0.03)+40y=1.11
解得x y
试看看嘛，不对的地方望谅解

设混合物中Mg,和Al物质的量分别为xmol,ymol

24x+27y=1.44①

在滤液中滴加少量盐酸即有沉淀生成说明滤液中有NaAlO2,单没有过量的NaOH

n(HCl)=0.05L×3.4mol/L=0.17mol

n(NaOH)=0.05L×4mol/L=0.2mol

恰好使溶液中的Mg2+,Al3+生成Mg(OH)2和Al(OH)3需NaOH0.17mol,剩下0.03molNaOH是和Al(OH)3反应的

1molNaOH和1molAl(OH)3反应

最终沉淀有 Mg(OH)2为xmol,Al(OH)3为(y-0.03)mol

灼烧后产物 MgO为xmol, Al2O3为0.5(y-0.03)mol

40x+102×0.5(y-0.03)=1.11,即40x+51y=2.64②

解①②得 x=0.015,y=0.04

Mg质量为 24g/mol×0.015mol=0.36g

Al质量为 27g/mol×0.04mol=1.08g

答:Mg,Al的质量为0.36g,1.08g

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