下列有关说法正确的是A.锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜，反应加快的原因是Cu2+水解增大了H+浓度B.增大醋酸溶液的浓度，溶液中c(OH－)减小的原因是水的离子积Kw

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解决时间 2021-04-05 06:45

提问者网友：雪舞兮
2021-04-05 02:09

下列有关说法正确的是A.锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜，反应加快的原因是Cu2+水解增大了H+浓度B.增大醋酸溶液的浓度，溶液中c(OH－)减小的原因是水的离子积Kw减小C.pH=3的盐酸与pH=11的LiOH溶液等体积混合溶液呈碱性，说明LiOH为强碱D.TATP(C8H18O6)受撞击分解爆炸，且无明显热效应，说明该分解反应熵显著增加

最佳答案

五星知识达人网友：渡鹤影
2021-04-05 02:22

D解析试题分析：A中锌能置换出铜，从而构成铜锌原电池，加快反应速率，A不正确；水的离子积常数只与温度有关系，B不正确，溶液中c(OH－)减小是由于溶液中氢离子浓度增大引起的；C中混合溶液呈碱性，说明LiOH是过量的，因此LiOH是弱碱，C不正确。D中反应是自发的，所以根据△G＝△H－T·△S且反应中无明显热效应可知，该分解反应熵显著增加，D正确，

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1楼网友：洒脱疯子
2021-04-05 03:23

哦，回答的不错

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