向21.6g Fe粉和Cu粉的混合物中加入1L 1mol/L HNO3,充分反应,放出NO气体且金属

向21.6g Fe粉和Cu粉的混合物中加入1L 1mol/L HNO3,充分反应,放出NO气体且金属

应该采用极值法.我们知道,Fe跟硝酸反应,会被氧化成Fe3+,1molFe(56g)会产生1molNOCu氧化成Cu2+,1molCu(64g)会生产2/3molNO,因此我们可以得出结论 Fe越多则硝酸根损失越大（NO逸出）,所以假设21.6g全是Fe,则Fe物质的量为21.6/56=0.386mol 由于Fe +4HNO3==Fe(NO3)3 + NO +2H2O 1 4X 1 X=0.25mol 由于硝酸只有1mol,所以NO3-消耗最多的可能性也只有0.25mol,所以C肯定对那么我们假设21.6g全是Cu,物质的量为0.3375mol3Cu + 8HNO3 ==3Cu(NO3)2 +2NO +4H2O3 80.3375 1 分析可知如果全是铜,硝酸过量,需硝酸为0.9mol,消耗的硝酸根为0.225mol,由于不可能全是Cu,那么消耗的硝酸根肯定要大于0.225mol,所以剩余硝酸根的范围在0.75--0.775之间,答案只能是C======以下答案可供参考======供参考答案1:楼上答案虽然正确，解答却存在严重问题。本题不存在范围性答案，正解就是0.75mol/L首先，明确反应顺序。还原性强弱：Fe>Cu>Fe2+。即Fe3+不与Cu共存。所以最后固体剩余必含有Cu，可能有Fe，绝对不会有Fe3+生成。也就是说无论是Fe还是Cu最后都是二价形式存在与溶液中。而题目中的21.6g既保证过量，不需要纳入计算。又化学反应的本质是离子反应。所以有离子方程式3Cu/Fe + 8H+ 2NO3 == 3Cu/Fe +2NO +4H2O（离子符号不太好标，不过应该看得懂吧） 1mol 0.25mol 溶液中剩余的NO3-离子=1-0.25=0.75mol。一步头，很简单吧？思考过程最重要本人竞赛，保证正确。 （PS：楼上正确率真高）

我学会了

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