轨道电子排布式怎么写

轨道电子排布式怎么写

问题一：怎么写电子排布式有什么规则 电子排布式：有 s p d f g h 这些轨道你应该知道
每个轨道有两个电子
s层有一个轨道
p层有三个轨道
d层有五个轨道
f层有七个轨道（之前为常用的,之后的不太常用.）
g层有九个轨道
h层有十一个轨道
[1]H氢1s1
[2]He氦1s2
[3]Li锂1s2 2s1
[4]Be铍1s2 2s2
[5]B硼1s2 2s2 2p1
[6]C碳1s2 2s2 2p2
[7]N氮1s2 2s2 2p3
[8]O氧1s2 2s2 2p4
[9]F氟1s2 2s2 2p5
[10]Ne氖1s2 2s2 2p6
[11]Na钠1s2 2s2 2p6 3s1
[12]Mg镁1s2 2s2 2p6 3s2
13]Al铝1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
[14]Si硅1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
[15]P磷1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
[16]S硫1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
[17]Cl氯1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
[18]Ar氩1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
[19]K钾1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
[20]Ca钙1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
[21]Sc钪1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s2
[22]Ti钛1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s2
[23]V 钒1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 4s2
[24]Cr铬1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1（注意!洪特规则）
[25]Mn锰1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2
[26]Fe铁1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2
[27]Co钴1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7 4s2
[28]Ni镍1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 4s2
[29]Cu铜1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1(注意!洪特规则)
[30]Zn锌1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2
[31]Ga镓1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p1
[32]Ge锗1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p2
[33]As砷1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p3
[34]Se硒1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p4
[35]Br溴1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5
[36]Kr氪1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6
按给你的图看,遵从箭头的顺序,还有我给你的每层几个轨道,并且把它们“×2”就是每层的电子数
洪特规则
对于某元素原子的核外电子排布情况,先确定该原子的核外电子数（即原子序数、质子数、核电荷数）,如24号元素铬,其原子核外总共有24个电子,然后将这24个电子从能量最低的1s亚层依次往能量较高的亚层上排布,只有前面的亚层填满后,才去填充后面的亚层,每一个亚层上最多能够排布的电子数为：s亚层2个,p亚层6个,d亚层10个,f亚层14个. 最外层电子到底怎样排布,还要参考洪特规则,如24号元素铬的24个核外电子依次排列为
1s22s22p63s23p64s23d4
根据洪特规则,d亚层处于半充满时较为稳定,故其排布式应为：
1s22s22p63s23p64s13d5
最后,按照人们的习惯“每一个电子层不分隔开来”,改写......余下全文>>问题二：电子的排布式，电子排布图，电子轨道表达式，表示式的区别。 轨道表示式和电子排布图是一样的，问题三：分子轨道理论电子排布式怎么写 因题干条件不完整，缺必要条件，不能正常作答问题四：电子排布式和轨道表示式的区别 电子排布式表示核外电子的排布规律,侧重数目上.表示起来比较简洁明了
轨道表示式也是表示核外电子的排布规律,不过侧重电子运行轨道的规律其实它们的作用差不多,看题目的要求吧

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