向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成不可能是A.NaCl，Na2S04B.NaCl，NaBr，Na

向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成不可能是A.NaCl，Na2S04B.NaCl，NaBr，Na2S04C.NaBr，Na2S04D.NaCl，NaI，Na2S04

CD解析分析：在Br-、I-、SO32-中，还原性由弱到强为Br-＜I-＜SO32-，
Cl2首先氧化的是亚硫酸根，然后置换出碘，最后置换出溴，氯气被还原生成氯离子，所以一定有氯化钠；
由于溴离子能被氧化成溴气挥发掉，可硫酸根离子不能挥发，所以一定有硫酸钠；
若氯气不足溴离子未被氧化，则有溴化钠，若氯气过量，则无溴化钠；有碘化钠一定有溴化钠．解答：A、在Br-、I-、SO32-中，还原性由弱到强为Br-＜I-＜SO32-，Cl2首先氧化的是亚硫酸根，然后置换出碘，最后置换出溴，氯气被还原生成氯离子，所以一定有氯化钠；硫酸根离子不能挥发，所以一定有硫酸钠；氯气过量，发生的反应为：Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl，2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，2NaI+Cl2=2NaCl+I2，而碘易升华，溴很容易挥发，灼烧之后不存在，剩余固体为NaCl、Na2SO4；故A正确；
B、氯气不足，亚硫酸根离子和碘离子完全被氧化，溴离子未被氧化，生成的碘灼烧后升华，剩余固体为NaCl，NaBr，Na2S04；故B正确；
C、氯气被还原生成氯离子，所以一定有氯化钠；故C错误；
D、还原性由弱到强为Br-＜I-，氯气先置换出碘，再置换出溴，有碘化钠一定有溴化钠，故D错误．
故选CD．点评：同种氧化剂和多种还原剂反应，还原剂的还原性越强，越优先发生反应．

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