化学问题,熔点高低和电负性,电离能或是化学键有联系?

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解决时间 2021-01-04 06:41

提问者网友：战魂
2021-01-03 11:16

大侠帮帮忙

最佳答案

五星知识达人网友：轮獄道
2021-01-03 12:09

离子晶体熔化需破坏离子键，因此离子晶体熔点与晶格能有关，而晶格能与离子半径，离子电荷多少和电子层构型有关。半径越大或价电子越少，晶格能越小，熔点也就越低。例如Al2O3，由于Al离子电荷为3，所以熔点很高。NaCl由于电荷少，熔点相对低。而如NaI，由于I的半径较大，因此熔点更低。Cu+和Na+半径相近、离子电荷相同，但Cu+是18电子构型，对阴离子会产生极化作用，因此熔点Cu2S<Na2S。
对于原子晶体，由于熔化需破坏共价键，因此键能越大，熔点越高。
金属晶体则与离子晶体相似，自由电子多，半径小的熔点更高。
至于电负性和电离能，则不直接影响熔点，但也许浮法第盒郢谷电贪钉楷会通过影响化合物的属性（如化学键键能，但规律比较复杂不易总结，不过化学好一点的话自然能够判断）而影响熔点。

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1楼网友：琴狂剑也妄
2021-01-03 13:47

你好！电离能和化学键紧密联系！我的回答你还满意吗~~

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