在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应H2（g）+Br2（g）?2HBr（g）已知加入1molH2和2m

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解决时间 2021-01-31 17:23

提问者网友：绫月
2021-01-30 23:19

在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应H2（g）+Br2（g）?2HBr（g）已知加入1molH2和2molBr2时，达到平衡后生成amolHBr．在相同条件下，起始时加入H2、Br2、HBr的物质的量分别为x、y、z（均不为0），如果仍保持平衡时各组分的质量分数不变，以下判断不正确的是（　　）A．x、y应满足的关系是y=2xB．x、y、z应满足的关系是4x+z=2yC．达到平衡时HBr物质的量为(x+y+z)a3molD．达平衡时HBr物质的量一定为amol

最佳答案

五星知识达人网友：青灯有味
2021-01-31 00:06

依方程式H2（g）+Br2（g）?2HBr（g）是反应前后气体体积及变化的反应，压强不影响化学平衡，只要将各物质按照化学计量数转化成反应物A、B，满足n（A）：n（B）=1molH2：2mol=1：2，就建立等效平衡，各组分的浓度、质量分数相等，
A、将zmol氨气转化成A、B，相当于含有n（A）=x+
1
2 z、n（B）=y+
1
2 z，n（A）：n（B）=1：2，所以y+
1
2 z=2（x+
1
2 z），y=2x+0.5z，由于z≠0，所以y≠2x，故A错误；
B、根据A的计算y=2x+0.5z，则x、y、z应满足的关系是4x+z=2y，故B正确；
C、该反应两边气体的体积不变，反应后气体的物质的量还是3mol，溴化氢的含量为
a
3 ，达到平衡时两个平衡中溴化氢的含量相等，所以达到平衡时HBr物质的量为
(x+y+z)a
3 mol，故C正确；
D、根据C的分析可知，达到平衡时溴化氢的物质的量为：
(x+y+z)a
3 mol，x+y+z不一定大于3，故D错误；
故选AD．

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1楼网友：摆渡翁
2021-01-31 00:20

蒸发1mol br2（l）需要吸收的能量为30kj，那麼br2(g)=br2(l) △h1=--30kj/mol
反应热==反应物的总键能---生成物的总键能
而断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出热量。
反应物键能体现在化学反应中，也就是通过化学反应反应物键能可以释放出来或者将其他能量储存起来。
而反应物总能量包括了反应物所含的全部能量，包括化学键能，电子与原子作用的能，电子－电子之间的势能，甚至还原原子核内部各种粒子之间的相互作用的能，因此反应物总能量的绝对大小一般无法知道，也没必要知道。更有甚至在相对论中质量也可以转化成能量。
因此反应物键能与反应物总能量关系涉及到很多更高级的知识，高中知识一般不对此要求。 

所以你那样既涉及到化学键，也有物质的能量，所以错误。
遇到这种题，可以这样计算：br2(g)=br2(l) △h1=--30kj/mol
h2（g）+br2（l）=2hbr（g）△h2=-72kj/mol

h2（g）+br2（g）=2hbr（g）△h=△h1+△h2
(436+a)-369*2=-102
a=200
a:生成了气体，△s变到

b:br2（l）=br2（g）△h=+30 kj/mol

c:h-h键的键能为436 kj/mol

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