关于高一化学的计算问题

标准状况下，将11.2L的HCL溶于水制得250ML溶液，计算：

1、取出100ML的溶质，并制成500ML的稀溶液，稀释后溶液物质的量浓度是多少？

2、若中和稀释后溶液50ML，则需要NAOH的质量多少？

可以的话能解释一下，过程详细一点。谢谢高手们了。

第1问应该是取100ml溶液吧

n（HCl）=V/Vm=0.5mol

C（HCl0=n/V=0.5/0.25=2mol/L

C1V1=C2V2

2*100=C2*500

C2=0.4mol/L

2、HCl+NaOH=NaCl+H2O

n(HCl)=n(NaOH)=C2V=0.4*0.05=0.02mol

m(NaOH)=nM=0.02*40=0.8g

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