现有CO和CO2的混合物气体,若其中的CO完全转化为CO2,气体质量要比原来增加32%则原混合物气体

答案:2 悬赏:30 手机版

解决时间 2021-01-27 01:39

提问者网友：爱唱彩虹
2021-01-26 06:14

最佳答案

五星知识达人网友：你哪知我潦倒为你
2021-01-26 07:14

B设原本CO占总质量的X％.CO------CO228 44转化质量差44-28=16则32％：16=X％：28解得X％=56％这样CO2占总质量的44％,CO占总质量的56％分子个数比=56％/28：:44％/44=2:1======以下答案可供参考======供参考答案1:设原混合气体中CO质量为m1，CO2质量为m22CO+O2==2CO2 △m56 32m1 x56/m1 = 32/x得x = 4m1/7所以反应后气体增加的质量 = 4m1/7有：(4m1/7)/(m1+m2) = 32%得m1:m2 = 14:11所以CO和CO2的分子个数比 = (14/28):(11/44) = 2:1选 B供参考答案2:B, 设愿有CO x个，CO2 y个， 2CO+O2==2CO2, x 1/2x x增加质量为 1/2x*32 所以1/2*32 / (44y+28x)=32% 解得x/y=2/1供参考答案3:假设原来CO是xg，CO2是yg因为有2CO+O2=2CO2所以56gCO与32gO2反应得到88gCO2也就是说每56gCO反应，气体质量增加32g现在其中的一氧化碳完全转化为二氧化碳,则得到的气体的质量比原来增加了32%.所以有（32x/56+ x +y）：（x+y）=1.32：1所以x：y=14:11所以CO和CO2的分子数比为（x/28）：（y/44)=2:1选B

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1楼网友：狂恋
2021-01-26 07:31

谢谢解答

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