由黄铜矿为原料（主要成分为CuFeS2）制备99.95%～99.98%精铜的流程如下：-→，O2-→，SiO2，FeSiO3-→O2（1）高温焙烧第一反应为2C

由黄铜矿为原料（主要成分为CuFeS2）制备99.95%～99.98%精铜的流程如下：
-→，O2 -→，SiO2 ，FeSiO3-→O2
（1）高温焙烧第一反应为2CuFeS2+4O2═Cu2S+2FeO+3SO2，该反应中氧化剂为______．产物Cu2S在1?200℃高温下继续反应：2Cu2S+3O2═2Cu2O+2SO2，2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2．6mol?CuFeS2和14.25mol?O2反应，理论上可得到Cu______mol（假定各步反应都完全）．
（2）取三份质量均为16.9g的上述粗铜，成分为Cu、Fe、Zn．现在需要分析其中铜的含量，进行如下实验（所有气体体积均为标况下的数据）：
①取一份粗铜放入足量稀硫酸中，共放出氢气1.568L．
②另取一份粗铜放入稍过量的较浓硝酸中，加热使合金铜完全溶解，收集到了NO和NO2的混合气体8.736L，与3.304LO2混合后，得到的混合气体恰好被水完全吸收．
③再取一份粗铜进行电解精炼，阳极完全溶解后阴极增加质量17.28g．求粗铜中Cu的质量分数（保留一位小数）．

解：（1）2CuFeS2+4O2═Cu2S+2FeO+3SO2，CuFeS2中铜元素的化合价为+2价，铁元素的化合价为+2价，硫元素的化合价为-2价，O2中氧元素的化合价为0价，Cu2S中铜元素的化合价为+1价，氧化物中氧元素的化合价为-2价，SO2中硫元素的化合价为+4价，化合价降低的元素有铜元素、氧元素，所以氧化剂为CuFeS2、O2；
2CuFeS2+4O2═Cu2S+2FeO+3SO2
2mol???4mol? 1mol
6mol?? 12mol?3mol
则剩余氧气的物质的量=14.25mol-12mol=2.25mol；生成硫化亚铜的物质的量为3mol；
2Cu2S+3O2═2Cu2O+2SO2
2mol? 3mol 2mol
1.5mol2.25mol1.5mol
所以还剩下硫化亚铜的物质的量=3mol-1.5mol=1.5mol；生成氧化亚铜的物质的量为1.5mol；
?2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2
?2mol?1mol?? 6mol
1.5mol0.75mol4.5mol
所以生成铜的物质的量为4.5mol，
故

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