CuSO4溶液与K2C2O4溶液反应，得到一种蓝色结晶水合物晶体．通过下述实验确定该晶体的组成：①称取0.168?0g晶体，加入过量的H2SO4溶液，使样品溶解后加入

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解决时间 2021-12-31 23:25

提问者网友：几叶到寒
2021-12-30 22:34

CuSO4溶液与K2C2O4溶液反应，得到一种蓝色结晶水合物晶体．通过下述实验确定该晶体的组成：
①称取0.168?0g晶体，加入过量的H2SO4溶液，使样品溶解后加入适量水，加热近沸，用0.020?00mol?L-1 KMnO4溶液滴定至终点（溶液变为浅紫红色），消耗20.00mL．
②接着将溶液充分加热，使浅紫红色变为蓝色，此时Mn转化为Mn2+并释放出O2?
③冷却后加入2g?KI固体（过量）和适量Na2CO3，溶液变为棕色并生成沉淀．
④用0.050?00mol?L-1? Na2S2O3溶液滴定，近终点时加指示剂，滴定至终点，消耗10.00mL．
已知：2Mn+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
2Cu2++4I-═2CuI↓+I2　2Na2S2O3+I2═2NaI+Na2S4O6
（1）步骤②中发生反应的离子方程式为______．
（2）步骤④中加入的指示剂为______．
（3）通过计算写出该蓝色晶体的化学式（写出计算过程）．

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五星知识达人网友：有你哪都是故乡
2021-12-31 00:08

解：（1）锰元素化合价由MnO4-中+7价降低为Mn2+中+2价，1个Mn2+化合价变化5，氧元素化合价由-2价升高为0价，1个氧气化合价变化4，据化合价升降总数相等，化合价升降的最小公倍数为20，所以Mn2+的系数为4，O2的系数为5，再根据元素守恒（电荷守恒），得方程式为：4MnO4-+12H+═4Mn2++5O2↑+6H2O，
故

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1楼网友：迟山
2021-12-31 00:47

谢谢了

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