反应2CrO4+2H=Cro7+H2O平衡常数K=322×10¹²
请写出计算过程和计算结果
计算1.0mol/L K2CrO4溶液中CrO4与Cr2O7浓度相等时溶液的PH.
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解决时间 2021-01-31 14:02
- 提问者网友：难遇难求
- 2021-01-31 11:01
最佳答案
- 五星知识达人网友：愁杀梦里人
- 2021-01-31 12:05
2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O
平衡常数K=322×10¹²= [Cr2O72-]/ {[CrO42-]²[H+]²}=0.5/ {0.5² x [H+]²}
解得:[H+]=7.88×10^-8
PH=7.10
平衡常数K=322×10¹²= [Cr2O72-]/ {[CrO42-]²[H+]²}=0.5/ {0.5² x [H+]²}
解得:[H+]=7.88×10^-8
PH=7.10
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- 1楼网友：神也偏爱
- 2021-01-31 14:56
2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O
平衡常数K=322×10¹²= [Cr2O72-]/ {[CrO42-]²[H+]²}=0.5/ {0.5² x [H+]²}
解得:[H+]=7.88×10^-8
PH=7.10
水是纯液体嘛，纯液体或固体是不算的
- 2楼网友：毛毛
- 2021-01-31 13:26
方程式：2CrO4 2- + 2H+ = Cr2O7 2- + H2O
平衡常数K=322×10¹²= [Cr2O72-] / [CrO42-]²[H+]²=0.5/ {0.5² * [H+]²}
解得:[H+]=7.88×10^-8
PH=7.10
- 3楼网友：轮獄道
- 2021-01-31 12:29
你好！
}
解得：2CrO4 2- + 2H+ = Cr2O7 2- + H2O
平衡常数K=322×10¹ * [H+]²:[H+]=7; {0; [CrO42-]²².5/=0;[H+]²= [Cr2O72-] /方程式.88×10^-8
PH=7.5²
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