大学无机化学 求缓冲溶液的PH 希望可以写在纸上，写出详细的解答过程。 这个问题大半天了都没

大学无机化学 求缓冲溶液的PH 希望可以写在纸上，写出详细的解答过程。 这个问题大半天了都没人答复，我很着急，快点学霸和化学达人。 我在线等。 谢谢现在9.40

NaOH体积为1L时，二者完全反应变成 NaH2PO4
NaOH体积为2L时，二者完全反应变成 Na2HPO4
因此1L<V(NaOH)<2L时，得到的是NaH2PO4-NaHPO4混合溶液，二者体积比为 (2-V):(V-1)
根据缓冲溶液计算公式，pH=pK2-lg((2-V)/(V-1))
注意公式中要用H3PO4的二级解离常数K2。

不过这个题目有点问题，只有当
2-V
0.1<---------<10的时候，才能使用缓冲溶液的pH计算公式
V-1

即大约 1.09<V<1.91 才行。

根据氢氧化钠体积知产物为磷酸二氢钠和磷酸氢钠的混合物。H2PO4-==HPO42-+H+,HPO42-==PO43-+H+,H2O==H++OH-所以c(H+)=c(HPO4-)+c(PO43-)+c(OH-)，PH=-lgc(H+)

h3po4 是三元弱酸，第一步电离远大于第二步，第三步电离。 ka1=7.11x10^-3=[h+]^2/(0.1-[h+]) 求出[h+], ph=-log[h+] (因为ka1&gt;10^-5, 求[h+]时不能用简化方法。用逼近方法或解一元二次方程） ph=9.0=pka+log(0.6/x) 求出 x （nh4cl的摩尔数） w(nh4cl)＝58.49 x 克

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