非金属氧化性强弱的判断

虽然知道同周期越右边越强，同族越下面越强。但F与S；O与Cl这一类的怎么判断呢

最好通过你了解的一些化学性质来判断如
F2在黑暗条件下都可以与H2反应,而S和H2反应则需要加热的条件,所以S比F弱

O2和Cl2由于O2是双键而Cl2是单键所以Cl2较活泼,但应该看出,O元素和Cl元素结合时,O始终显负价,始终可以将Cl的电子夺过来,所以O比Cl强

其他判断方法还有许多,如1.含O酸,酸性强,氧化性强
2.同条件反应中,得电子方氧化性强
3.反应中,氧化物比氧化产物,氧化性强
等等,高一课本丢太久了,有点忘了,如果想了解更多就发消息给我吧

1）根据周期表判断，在同一周期中，从左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；在同一主族中，从上向下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。 （2）它的最高价氧化物的水化物的酸性强弱。若该水化物的酸性越强，则元素的非金属性越强；反之，则越弱。如酸性：hclo4 (最强酸)>h2so4 (强酸)>h3po4 (中强酸)>h4sio4(弱酸)，则非金属性：cl > s > p > si （3）它的单质跟氢气生成气态氢化物的难易程度。若容易生成气态氢化物，则元素的非金属性越强；反之，则越弱。 （4）元素的氢化物的稳定性。若氢化物越稳定，则元素的非金属性越强；反之，则越弱。

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