试依据核电荷数为1-18的元素的原子结构示意图，回答下列问题：氢（H）?氦（He）锂（Li）?铍（Be）?硼（B）?碳（C）?氮（N）?氧（O）?氟（F）?氖（Ne）

试依据核电荷数为1-18的元素的原子结构示意图，回答下列问题：氢（H）?氦（He）锂（Li）
?铍（Be）
?硼（B）
?碳（C）
?氮（N）
?氧（O）
?氟（F）
?氖（Ne）
?
钠（Na）
?
镁（Mg）
?
铝（Al）
?硅（Si）
?磷（P）
?硫（S）
?氯（Cl）?
?氩（Ar）
?（1）现以第三周期（第11-18号元素）为例，仔细观察，认真思考后回答下列问题：
①从原子结构示意图分析，11～18号元素排在一行的依据是______；
②在此周期中，从左到右，原子结构变化情况是______；
③在此周期中，从左到右，元素原子得失电子的变化情况是______；
④在此周期中，从左到右，元素种类的变化情况是______．
（2）上图中硫元素的核电荷数Z=______；氯元素的最外层电子数Y=______（填数值）．
（3）核电荷数为12的元素的原子失去两个电子后，形成的粒子的符号是______．
它的核外电子排布与______元素的原子核外电子排布相同．
（4）上图的排列具有一定的规律，如：同一行中，从左到右元素的核电荷数依次增加．你还能找到哪些规律？试写出其中一个：______．
（5）钙元素是人体中的常量元素，它在人体内99%存在于骨骼和牙齿中．该元素的原子结构示意图如图所示，则该元素的原子序数为______，该元素属于______（填“金属”或“非金属”）元素，该元素在化合物中的常见化合价为______．该元素在上表中位于______（选A、B、C）处．
（6）月球上的3He（3表示相对原子质量）蕴藏量巨大，探月的目标之一是探测核聚变燃料3He的分布．地球上的氦元素主要以4He形式存在．从原子的构成来看，3He、4He两种原子的电子数______（填相同或不同），化学性质______．

解：（1）从原子结构示意图分析，11～18号元素排在一行，周期数和核外电子层数相同．在同一周期内原子的核电荷数和最外层电子数依次递增；最外层电子数小于4时，易失去电子．最外层电子数大于4时易得到电子；在元素周期表中，前面的是金属元素，后面是非金属元素；
（2）根据元素周期律：在元素周期表中，同一周期元素从左到右原子序数的逐渐递增，硫元素的核电荷数介于15与17 之间；所以硫元素的核电荷数z=16；根据在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，可得 17=2+8+y，则y=7；
（3）根据离子符号的表示法：在元素符号的右上角标明离子所带电荷数及电性，所以核电荷数为12的元素的原子失去两个电子后，形成的粒子的符号为：
Mg2+，它的核外电子排布与Ne元素的原子核外电子排布相同；
（4）根据元素周期律：同一行中，从左到右元素的核电荷数、最外层电子数依次增加；
（5）钙的质子数为20，属于金属元素．因钙原子的最外层电子数为2，所以在形成化合物时，失去最外层电子，化合价为+2价；
（6）根据原子序数=核外电子数知：3He、4He两种原子的电子数相同，同位素化学性质相似．
故

就是这个解释

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