K,Rb,Cs十分活泼，能不能和稀有气体Ne,Ar,Kr,Xe发生反应？？？

答案:6 悬赏:80 手机版

解决时间 2021-03-04 11:53

提问者网友：不爱我么
2021-03-03 20:36

最佳答案

五星知识达人网友：英雄的欲望
2021-03-03 22:05

不能，不然现在早合成出来了
K,Rb,Cs虽很活泼却不能与Cu,Fe反应
P,S活泼性一般却能

全部回答

1楼网友：天凉才是好个秋
2021-03-04 03:17

你就钻吧你

2楼网友：长青诗
2021-03-04 02:40

K,Rb,Cs体现的是还原性。
F2等是把稀有气体氧化了。

3楼网友：梦中风几里
2021-03-04 01:23

是不能的，你那些是惰性气体，电子最外层以达到稳定结构。所以说，那些气体得电子是不可能的（因为金属单原子不可能再得到电子）。而惰性气体失电子是完全可能的。它们被有极强氧化性的非金属单质在一定条件下氧化，从而失去最外层的电子。
还有，你讲那些最外层电子超过8的是副族元素，跟主族是不一样的。通常初中高中只要求理解主族元素的就可以了。

4楼网友：话散在刀尖上
2021-03-04 00:47

说实话，这是个很尖端的问题，只有靠实践，理论上是很难说明白的
最外层电子不会超过8 更不可能是你说的18 当超过8时，要另外分层否则一个轨道容纳不下那么多电子

5楼网友：杯酒困英雄
2021-03-03 23:42

不行呀，你想他们的电子排布
稀有气体最外层所有轨道已充满不可能作氧化剂得电子，而作为还原剂是行的因为还原剂是失电了只不过要破坏了8稳定结构。所以也很难只有少数氧化剂能将其氧化。
不知你是大学的还是高中的
若的大学的就很易理解了，说白了就是主族元素最外层不可能大于8，小于8是没有问题的
哥哥Na2XeO4,XeO3,KrF2,XeF6 这些化合物中那个Xe是得电子形成负几价了，没有呀。都是失电子（被氧化）形成正价态。他们的价态分别为+6（失去6个电子）+6 、+2 +6
哥哥我在说一次最外层只能是0-8个电子，
我问你一下，2Mg+O2=2MgO那么跟据你的理论K,Rb,Cs的活性大于O2所以有
Mg+Rb=MgRn2是不是呀，那他们的化合价分别是多少呀？显然这是错的

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