大学电负性怎么判断

大学电负性怎么判断

问题一：如何通过电负性来判断化学键的类型和极性 中学阶段一般来说成键的两个原子电负性差距大于1.7则形成离子键，小于1.7则形成极性共价键，若成键两原子相同则形成非极性共价键。电负性差距越大化学键极性越强。
纯手打不懂可以追问，满意请采纳~问题二：分子的极性越大，电负性越大吗？ 10分不一定的。
电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力。
分子的极性还要考虑分子的空间结构。
例：二氧化碳分子的空间结构是一直线 O=C=O
虽然氧原子的电负性比碳的大，电子会偏向氧原子，但对整个分子来说是对称的，所以分子没有极性。
所以不是分子的极性越大，电负性就越大。问题三：关于电负性的问题 你说的没错，金属性比铝弱的过渡金属元素（如锌、铁、铜等）电负性是比铝鼎，也有个别比铝小的（如Sc，Y），但也差不多，你可以参考一下电负性数值表。他们与氯所成的化合物是共价化合物。判断非极性共价键、极性共价键和离子键的方法：当电负性差值小于0.5时为非极性共价键，当电负性差值在0.5和2.0之间时为极性共价键，当差值大于2.0时为离子键。最近刚学的大学有机化学，所以还记得，呵呵，希望对你有帮助。问题四：上面电负性的那个 怎么判断配位原子和中心原子？？至少那个OS与FH的例子我没看懂 数量多的就是配位原子嘛问题五：有关电负性问题若干 1.氧的电负性是比氯大，但是电负性的比较是有条件的，电负性的定义式在气态的情况下某元素的一个原子吸引电子的难易程度
但是氧气是双原子形成的分子，且形成了氧氧σ键和两个π键，如果是高中情况可以理解成为一个双键，但是氯形成的是氯氯单键，打破单键所需要的能量是比双键的要少，所以氯容易形成从氯分子形成原子比较早得和其他元素反应。所以氯的非金属活动性比氧强。
2。钠的电负性比钙小，因此钠的金属性要比钙强。 但是钙在水溶液中形成水合离子的倾向比钠大，即钙的标准电极电位比钠要负，所以钙的金属活动性比钠大
3.当化学键的离子性超过50％，就称为离子键；若共价性大于50％，则化学键被称为共价键。不同元素原子形成的共价键属于极性共价键。X(Cu)=1.90,X(O)=3.44，二者的差＝3.44－1.90＝1.54，小于1.7，离子性小于50％，所以CuO的化学键是以共价性为主。又因为铜为金属，氧为非金属，所以它属于离子化合物。
4.好像不是很特别吧~ 可能因为碳是非金属，硅锗是类金属，到了锡就觉得它很特别了吧。
5.那是因为硼族的缺电子性造成的。

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