下表为部分短周期元素化合价及相应氢化物沸点的数据：

比较A： ①A与D可形成化合物AD2、D.4 －111、G三种简单阴离子的半径大小，可用于制备强酸甲； ②B与D可形成化合物BD。 请回答.7 －33，可用于制备强酸乙.9 －161。 （2）写出H的最高价氧化物的电子式.7 19： 元素性质 元素编号 A B C D E F G H 氢化物的沸点（℃） －60、AD3.5 最高化合价 +6 +5 ＋4 　 +5 　 +7 ＋4 最低化合价 －2 －3 －4 －2 －3 －1 －1 －4 已知：　 （1）表中属于第三周期元素的是　　　　　　　　　　　　　　 （用表中元素编号填写）.5 100 －87下表为部分短周期元素化合价及相应氢化物沸点的数据.54 －84、BD2 问题补充：重点是C，原因答一下A至H各为什么、H 1

根据化合价可以判断元素周期律...首先. LZ给的元素中.有两个没有正价.. 而短周期无正价的元素只有.氧.氟. 氧是-2价 氟是-1价.. 再加上 LZ给的沸点.水的沸点是100度.大家都知道.所以D是氧.
有三种氢化物的沸点要比其它的高. [氮 氧 氟]. 而前三周期中可以显-1价的只有氯和氟.通过这俩种原因可知F是氟.而另一个-1价的就是氯.所以G是氯. 由于D是氧.可以与氧化合形成.二氧化A.三氧化A的只有.硫.而且硫的最高价是+6价. 所以A是硫. B的最高化合价为+5.且沸点要比除了 氧 氟外的其它元素高一些.所以是氮. -4价的元素有两种碳和硅.这就要看氢化物沸点了.相对分子质量越大,其沸点就越高. [含有氢键的除外].所以C是硅.H是碳.E就为磷.磷的最高正化合价为+5.因为它与氮同周期

A 是硫
B是氮
C是硅
D是氧
E是磷
F是氟
G是氯
H是碳.

纯手打..欢迎追问

D比较明显是O A应该是S B应该是N F是F C是Si （C的话氢化物沸点不合） E是P G是Cl H是C 这题在中学范围之内是比较bt的了 除非记得沸点 不然很难判断C和H的

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