一道高一的化学问题,不难,但是我不会啊!

将20ML充满NO和O2的混合气体的试管立于盛水的水槽中,充分反应后,剩余气体体积变为10ML,求原混合气体中NO和O2各占多少毫升?

解；因为 2NO+O2=2NO2; 3NO2+H2O=2HNO3+NO

由题可知剩余气体皆为NO，设O2占XML；反应消耗了aMLNO；生成bMLNO2与yMLNO

2NO+O2=2NO2;

2 1 2

a x b

解得a=2x ; b=2x

3NO2+H2O=2HNO3+NO

3 1

2x y

解得y=2x/3

所以20-2x-x+2x/3=10

解得X=30/7

所以V（NO）=20-30/7=110/7

要知道NO和O2分别跟水是不反应的，但是搁一起会发生如下反应：

4NO+302+2H2O===4HNO3

所以剩下的10毫升气体可能为NO,也 可能为O2，但不可能是混合物的

要分情况讨论:

1.若剩下的是O2，那么可以根据方程式求出参加反映的NO和O2，记得氧气的总量要加上余下的10mi

2.若剩下的是NO，方法一样，希望你能看明白

这种题型在不定项选择中出现较多。祝学习进步！

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