求做几道化学方程式计算题

(3)将钠\镁\铝各0.3mol分别放入100ml. 1mol/L的盐酸中,相同状况下产生的气体体积之比是多少?

(4)将钠和铝的混合物1mol溶与足量HCL中,产生20.16L(标准状况下)氢气,则钠和铝的质量之比为多少

(5)等质量铝粉分别加入100ml. 3mol/L的HCL(甲)和NaOH(乙)中,产生气体V(甲):V(乙)为1:2,则加入铝粉的质量为多少

3)HCl为0.1mol反应时金属过量,但Na和水反应

转移电子分别为0.3mol,0.1mol,0.1mol

生成H2为0.3:0.1:0.1=3:1:1

4)设Na为xmol,Al为(1-x)mol,转移电子为x+3(1-x)=(3-2x)mol

生成H2为20.16L/22.4L/mol=0.9mol,转移电子为2×0.9mol=1.8mol

3-2x=1.8,解得x=0.6

则Na为0.6mol,Al为0.4mol

m(Na):m(Al)=0.6×23:0.4×27=23:18

5)2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑

n(甲):n(乙)=V(甲):V(乙)=1:2

若Al都过量,则n(甲):n(乙)=1:1

若溶液都过量,则n(甲):n(乙)=(3/6):(3/2)=1:3

可知和HCl反应Al过量,和NaOH反应NaOH过量

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

-----6mol--------------3mol

------0.3mol-----------n(甲)

解得 n(甲)=0.15mol,则n(乙)=0.3mol

2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑

54g-----------------------------------3mol

m--------------------------------------0.3mol

解得 m=5.4g,即加入铝粉的质量为5.4g

3.Na完全反应，所以有0.15molH2，Mg,Al金属过量，所以都是0.05mol，所以比值为3：1：1

4.20.16H2为0.9mol，设Naxmol，Alymol，那么x+y=1.0.5x+1.5y=0.9 y=0.4，x=0.6，即Na质量为23*0.6=13.8g，Al的质量为27*0.4=10.8g 所以Na与Al的比值为23：18

5.2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

2 Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3 H2

由方程式知道，只有Al相对于HCl过量的时候两者产生的气体会有差别，所以Al的物质的量应该为0.2mol

所以Al的质量为5.4g

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