HI的分解反应为2HI﹙g﹚＝﹙可逆﹚H2﹙g﹚﹢I2﹙g﹚，开始时HI浓度为1mol\L，当达到平衡时有24.4%HI发生了
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解决时间 2021-12-02 08:08
- 提问者网友：wodetian
- 2021-12-02 03:41
HI的分解反应为2HI﹙g﹚＝﹙可逆﹚H2﹙g﹚﹢I2﹙g﹚，开始时HI浓度为1mol\L，当达到平衡时有24.4%HI发生了
最佳答案
- 五星知识达人网友：想偏头吻你
- 2021-12-02 04:11
解： 2HI——H2 I2
起始1 0 0
转化0.244 0.122 0.122
0.112^2\0.756^2=(0.05 x)*0.05/0.92
导出x=0.37mol
起始1 0 0
转化0.244 0.122 0.122
0.112^2\0.756^2=(0.05 x)*0.05/0.92
导出x=0.37mol
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- 1楼网友：詩光轨車
- 2021-12-02 06:03
f
- 2楼网友：杯酒困英雄
- 2021-12-02 04:53
应该增加到0、472mol\L追问能给点大致步骤吗，谢谢了追答可以先算出平衡时的常数：
2HI﹙g﹚＝H2﹙g﹚﹢I2﹙g﹚
1 0 0
0.756 0.122 0.122
c=0.122*0.122/(0.756^2)=0.026
再列式：
2HI﹙g﹚＝H2﹙g﹚﹢I2﹙g﹚
1 0 0
0.900 0.050 X- 0.050 （X为I2所需增加的浓度）
c=0.026=0.05*( X- 0.050)/(0.9^2)
X=0.472 mol/L
2HI﹙g﹚＝H2﹙g﹚﹢I2﹙g﹚
1 0 0
0.756 0.122 0.122
c=0.122*0.122/(0.756^2)=0.026
再列式：
2HI﹙g﹚＝H2﹙g﹚﹢I2﹙g﹚
1 0 0
0.900 0.050 X- 0.050 （X为I2所需增加的浓度）
c=0.026=0.05*( X- 0.050)/(0.9^2)
X=0.472 mol/L
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