一定量的液态化合物XY2,在一定量的O2中恰好完全燃烧,反应方程式为：XY2(液）+3O2(气）=X

一定量的液态化合物XY2,在一定量的O2中恰好完全燃烧,反应方程式为：XY2(液）+3O2(气）=X

1：672mL2：76g/mol3：C、S1：反应后气体总体积为672ml,而反应前后消耗气体与生成气体物质的量之比（即O2的量与XO2、YO2量的和之比）为1：1(3：1+2).而同温同压下,气体物质量之比等于气体体积之比,所以氧气体积＝生成气体体积＝672ml2：可知生成物总质量为672mL*2.56g/L≈1.72g而参与反应的氧气的物质的量为：672mL/22.4mol/L=0.03mol根据方程式,设XY2摩尔质量为x,有：XY2(l）+ 3O2(g）=XO2（g）+2YO2（g）x 32 x+96(生成物摩尔质量和） 0.01mol 0.03mol 0.96g 1.72g可知：x/0.01mol=1.72g-0.96g=0.76g解出：x=76g/mol3:根据XY2摩尔质量求X,Y相对分子质量以确定X,Y是哪种元素M(X)=76/(3+16)*3=12,所以X是CM(Y)=[76/(3+16)*16]/2=32（因一个XY2分子中含两个Y原子,所以要除2）,所以Y是S======以下答案可供参考======供参考答案1:1：672mL 2：76g/mol 3：C、S 1：反应后气体总体积为672ml，而反应前后消 耗气体与生成气体物质的量之比（即O2的量与 XO2、YO2量的和之比）为1：1(3：1+2)。 而同温同压下，气体物质量之比等于气体体积 之比，所以氧气体积＝生成气体体积＝672ml 2：可知生成物总质量为672mL*2.56g/L≈1.72 g672mL/22.4而参与反应的氧气的物质的量为：mol/L=0.03mol 根据方程式，,设XY2摩尔质量为x，有： XY2(l）+ 3O2(g）=XO2（g）+2YO2（g） x 32 x+96(生成物摩尔质量和） 0.01mol 0.03mol 0.96g 1.72g 可知：x/0.01mol=1.72g-0.96g=0.76g 解出：x=76g/mol 3: 根据XY2摩尔质量求X,Y相对分子质量以确定 X,Y是哪种元素 M(X)=76/(3+16)*3=12,所以X是C M(Y)=[76/(3+16)*16]/2=32（因一个XY2分子 中含两个Y原子，所以要除2）,所以Y是S懂了吗供参考答案2:（1）反应前气体的体积是3各单位的话，由于此反应没发生体积变化，气体（g）的摩尔数是相等的，所以反应前O2的体积等于反应后混合气体的体积，也就是672ML （2）氧气的体积有了，可以算出氧气的摩尔数=672/1000/22.4=0.03mol 因为恰好是1：3反应的，所以XY2=0.01mol，又根据质量守恒定律，反应后的总质量（也就是混合气体的质量）=反应前的质量（XY2的质量+氧气的质量） 672/1000*2.56=m（XY2）+0.03*32 所以XY2的质量=0.76032 化合物XY2的摩尔质量=0.76032 /0.01=76.032=76(因为摩尔质量大部分是整数的形式) （3）若XY2分子中X.Y元素的质量比是3:16，设X质量为3a，则Y为16a 3a+16a=76，a=4，所以m（X）=12，m（Y）=64/2=32 所以是CS2，二硫化碳（其实不用计算如果有经验就可以才出来，液态化合物XY2，在氧气中完全燃烧产生XO2(g)+2YO2，学过的也就是CO2和SO2了）

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