浓度均为0.1 mol61l-1的 hcoona和nh4cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和哪个大

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解决时间 2021-03-28 08:02

提问者网友：流星是天使的眼泪
2021-03-27 15:53

最佳答案

五星知识达人网友：举杯邀酒敬孤独
2021-03-27 16:22

这个问题没有题目信息是没有办法比较的。
HC00Na溶液中有电荷守恒：C(HC00-)+C1(OH-)=C1(H+)+C(Na+)=C1(H+)+0.1
NH4Cl溶液中有电荷守恒：C(Cl-)+C2(OH-)=C2(H+)+C(NH4+)=C2(OH-)+0.1
因为常温下，甲酸的电离平衡常数Ka为1.8×10-4，一水合氨的电离平衡常数Kb为1.78×10-5 ，因此甲酸的电离能力强于一水合氨的电离能力。所以常温下，HC00-的水解程度小于NH4+的水解程度，所以HC00Na溶液中C1(H+)小于C2(OH-)浓度，
所以C1(H+)+0.1＜C2(OH-)+0.1，所以HC00Na溶液的阳离子的物质的量浓度之和小于NH4Cl溶液阳离子的物质的量浓度之和

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1楼网友：逃夭
2021-03-27 17:01

引用x黄某人x的回答：
这个问题没有题目信息是没有办法比较的。
HC00Na溶液中有电荷守恒：C(HC00-)+C1(OH-)=C1(H+)+C(Na+)=C1(H+)+0.1
NH4Cl溶液中有电荷守恒：C(Cl-)+C2(OH-)=C2(H+)+C(NH4+)=C2(OH-)+0.1
因为常温下，甲酸的电离平衡常数Ka为1.8×10-4，一水合氨的电离平衡常数Kb为1.78×10-5 ，因此甲酸的电离能力强于一水合氨的电离能力。所以常温下，HC00-的水解程度小于NH4+的水解程度，所以HC00Na溶液中C1(H+)小于C2(OH-)浓度，
所以C1(H+)+0.1＜C2(OH-)+0.1，所以HC00Na溶液的阳离子的物质的量浓度之和小于NH4Cl溶液阳离子的物质的量浓度之和HC00Na溶液中有电荷守恒：C(HC00-)+C1(OH-)=C1(H+)+C(Na+)=C1(H+)+0.1
NH4Cl溶液中有电荷守恒：C(Cl-)+C2(OH-)=C2(H+)+C(NH4+)=C2(OH-)+0.1
因为常温下，甲酸的电离平衡常数Ka为1.8×10-4，一水合氨的电离平衡常数Kb为1.78×10-5 ，因此甲酸的电离能力强于一水合氨的电离能力。所以常温下，HC00-的水解程度小于NH4+的水解程度，
到这里分析得都很好。甲酸根离子水解程度比铵根水解程度小，所以等浓度时，甲酸钠溶液的氢氧根浓度小于氯化铵溶液的氢离子浓度，C1(H+)大于C2(OH-)浓度，C1(H+)+0.1大于C2(OH-)+0.1，所以HC00Na溶液的阳离子的物质的量浓度之和大于NH4Cl溶液阳离子的物质的量浓度之和

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