高一化学问题，非金属性强弱怎样通过非金属阴离子还原性强弱来判断？

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解决时间 2021-03-09 01:04

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这一般是根据：氧化剂氧化性强于氧化产物，还原剂还原性强于还原产物
如Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2
氯气得电子，是氧化剂，则被氧化而得的是Br2，即Br2是氧化产物。因此氧化性Cl2大于Br2，也表示了非金属性Cl2大于Br2

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非金属阴离子还原性强则相应的非金属的非金属性（也可以是氧化性）就弱记住是相反顺序就可以同样的规律也可以用在金属上即金属阳离子的氧化性就是金属活动性顺序表的反顺序。注意不包括三价铁

非金属阴离子还原性越强，说明此非金属单质的非金属性越弱。非金属性=氧化性=得电子能力=化合价降低的能力。因为单质降化合价的能力低，所以它被迫降化合价之后又容易还原回来，就是说非金属性弱的单质形成阴离子金属性强。

简单说一下吧从化学反应角度：还原产物的还原性不会大于还原剂从元素周期表角度：同主族元素阴离子（有的话）还原性从上到下依次增强同周期主族元素阴离子（有的话）还原性从左到右依次减弱对应到非金属元素，某非金属元素自身氧化性越强产生的阴离子还原性越弱自己理解下吧，挺有意思的

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