高中化学选修三，轨道杂化问题！

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解决时间 2021-11-27 09:18

提问者网友：练爱
2021-11-27 03:39

高中化学选修三，轨道杂化问题！

最佳答案

五星知识达人网友：未来江山和你
2021-11-27 04:22

轨道杂化高中部分一般只有SP，SP2，SP3，三种类型
SP就是价电子数为2的分子，如CO2，它无孤电子对，所以就是直线型
SP2就是价电子数为3的分子，如BCL3，ALCL3，它们都无孤电子对，就是平面三角形，如果有一个孤电子对，如SO2，就是V形
SP3就是价电子数为4的分子，如CH4，CCl4，他们无孤电子对，就是正四面体形，有一个孤电子对，如NH3，就是三角锥形，有两个孤电子对，如H2O，就是V形
而VSEPR模型就是只看价电子数，两个就是直线，三个就是平面三角形，四个就是正四面体。
注意VSEPR模型不一定就是真正的空间构型，但通过价电子对，和孤电子对很容易判断真正的空间构型
原创不易啊，希望对你有帮助

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1楼网友：蕴藏春秋
2021-11-27 05:02

简单的判断方法就是看原子周围的电子分部状况，比如SO3 因为O的非金属性强于S所以O不会向S提供电子，那么S的最外层电子数就是6 有3对电子对sp2杂化
以此类推

不懂请追问追问为什么有三对电子对就是SP2杂化？追答3-1=2 如果四对电子就是sp3

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