侯氏制碱法问题“向滤出的NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液加入食盐,使其中的NH4Cl单独结晶析出”
答案:2 悬赏:20 手机版
解决时间 2021-01-29 13:18
- 提问者网友：嗝是迷路的屁
- 2021-01-28 17:25
侯氏制碱法问题“向滤出的NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液加入食盐,使其中的NH4Cl单独结晶析出”
最佳答案
- 五星知识达人网友：七十二街
- 2021-01-28 17:48
这一步要冷却的,NH4Cl 在常温时的溶解度比 NaCl 大,而在低温下却比 NaCl 溶解度小,在 278K 283K(5 10 ℃ ) 时,向母液中加入食盐细粉,而使 NH4Cl 单独结晶析出供做氮肥======以下答案可供参考======供参考答案1:NH4Cl开始为饱和溶液，加入NaCl后相当于加入了Cl-离子，使平衡NH4Cl=NH4+ + Cl-左移，晶体析出供参考答案2:我们说离子化合物的溶解性指的实际上是溶液中离子的溶解性，比如在NaCl和NH4Cl的混合溶液中，如果不考虑NH+水解的话，溶液中只有三种离子，他们同时存在，决定他们溶解性的不是他们各自的浓度，而是Cl-的浓度。 这就好比，Cl2是比较容易溶于水的，但是它在饱和的NaCl溶液中是难溶的，这也是那个道理。 向NH4Cl溶液中加入NaCl，他们的溶解都是依靠Cl-的溶解度的，它们在水中产生了溶解竞争，而结果是NaCl胜利，因为NaCl要比NH4Cl更易溶，这样 NaCl就用自己产生的Cl- 和Na+排挤掉了溶液原来存在的Cl-和NH4+ 这样 NH4Cl出现啦供参考答案3:形象的说，NH4Cl在水中电离成铵根离子和氯离子，它们在水中无规则运动，有一定可能撞“在一起，但只有一小部分碰撞使他们重新生成NH4Cl，也就是说，NH4Cl不完全电离，而加入NaCl，就等于加入了Cl离子，也就相当于使这两种离子碰撞的机会增加，”结合“为NH4Cl分子的机率也就增大，所以电离平衡向左移动，超过其溶解度后就会析出NH4Cl。希望能对你的理解有所帮助！
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- 1楼网友：忘川信使
- 2021-01-28 19:27
哦，回答的不错
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