将0.01mol氯气通入含0.03mol溴离子和0.03mol碘离子的混合溶液中,再加入Ccl4溶液,问最后CCl4层颜色为?
（答案是紫色）我想问的是,氯气先与碘离子反应：Cl2+2碘离子=碘气+2氯离子,消耗0.02摩碘离子,剩0.01摩碘离子和0.03摩溴离子,但为什么是紫色呢
将0.01mol氯气通入含0.03mol溴离子和0.03mol碘离子的混合溶液中,再加入Ccl4溶液,问最后CCl4层颜
答案:1 悬赏:20 手机版
解决时间 2021-05-03 20:51
- 提问者网友：流星是天使的眼泪
- 2021-05-03 02:21
最佳答案
- 五星知识达人网友：蕴藏春秋
- 2021-05-03 02:36
因为生成的碘单质在ccl4中是呈现紫色啊!
再问： 但是还有剩下的氯离子呢，
再答： 所有溶液都满足电子守恒，而该题中的阳离子只可能是氢离子，所以最后所有的阴离子都会与平衡电荷的氢离子以游离状态在溶液中，而能使ccl4显紫色的也只有碘单质。
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