取式量为46的某有机物4.6克，在足量的氧气中充分燃烧，生成8.8克二氧化碳和5.4克水，据此判断该有机物（

取式量为46的某有机物4.6克，在足量的氧气中充分燃烧，生成8.8克二氧化碳和5.4克水，据此判断该有机物（　　）A．只由碳、氢两种元素组成B．一定含有碳、氢、氧三种元素C．其分子中C，H，O原子个数比为2：6：1D．其化学式为CH2O2

A、一种物质燃烧只生成水和二氧化碳，则该物质肯定含有碳和氢元素，是否含氧则可根据质量守恒定律确定，故A错误；
B、一种物质燃烧只生成水和二氧化碳，则该物质肯定含有碳和氢元素，是否含氧则可根据质量守恒定律确定，故B错误；
C、一种物质燃烧只生成水和二氧化碳，则该物质肯定含有碳和氢元素，8.8g二氧化碳中含氧元素的质量为：8.8g×
32
44 =6.4g，含碳元素的质量为：8.8g-6.4g=2.4g；
5.4g水中含氧元素的质量为5.4g×
16
18 =4.8g，含氢元素的质量为：5.4g-4.8g=0.6g；则4.6g某纯净物中含氧的质量为：：4.6g-2.4g-0.6g=1.6g；
物质中原子个数比为C：H：O=（
2.4
12 ：
0.6
1 ：
1.6
16 ）=2：6：1；所以该物质的化学是为C2H6O，故C正确；
D、该物质的化学是为C2H6O，故D错误．
故选C．

8.8gco2中含有c的质量是：8.8*c的质量分数=8.8*12/44=2.4g

同理求5.4gh2o中h的质量：5.4*2/18=0.6g

根据质量守恒和元素守恒c和h均来自该有机物，且c和h质量想加为3.0g.说明该有机物除含ch外还含有其它元素，那就必然是o了。

故选b。

这类题的解题方法就是：

1、先分析该有机物中必然含有的元素。在生成物中找出另一种反应物中不具有的元素，那么肯定是来自该有机物。

2、根据生成物的质量和分子式，由质量百分数关系，算出该有机物必然含有元素的质量总和。

3、和有机物总质量比较，若相等则不含其它元素，若小于，必然含其他元素。

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