为什么熵增焓减任何温度下都一定能自发反应

为什么熵增焓减任何温度下都一定能自发反应？G=H-TS，如果温度在零下呢，G也可能大于零啊。

当然可以 如果要问为什么 那就要看吉布斯自由能了

牵涉到吉布斯自由能,吉布斯自由能可以判断反应是否在理论上有自发进行的趋势： 吉布斯自由能δg=δh－tδs，其中，t是温度(单位：k)，s是熵，h是焓. 当g小于0，则反应可以进行。 焓增和熵减总是使δg大于0，所以反应没有自发进行的趋势。 ----------------------------------------------------------------- 即使某些反应算出的g是小于0，也不代表反应一定能发生，也与其它因素有关（比如时间）。 像六氟化硫与强碱反应计算出来的吉布斯自由能就很大，但六氟化硫通常情况下不会与强碱反应。 ---------------------- 通俗不准确的来说就是物质总是趋向于稳定状态存在，焓增大则在某种程度上代表了物质携带能量变大，携带能量越大的物质越不稳定；熵是指系统混乱度，系统混乱度增大是自然的基本现象，熵减小却违背了这一原则。

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