火法炼铜可以从黄铜矿（CuFeS2）或辉铜矿（Cu2S）中提取铜，发生如下反应：①2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO②2Cu2S+3O22Cu2O+2

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解决时间 2021-01-25 15:49

提问者网友：謫仙
2021-01-25 09:59

火法炼铜可以从黄铜矿（CuFeS2）或辉铜矿（Cu2S）中提取铜，发生如下反应：
①2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO
②2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2
③2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑
下列说法正确的是A.反应②、③中，Cu2S都只做还原剂B.1mol?CuFeS2生成1molCu，理论上消耗2.5mol?O2C.1mol?Cu2S和O2反应生成2molCu转移的电子数为4molD.反应①中，共转移的电子数为16mol，CuFeS2中铜元素的化合价为+2

最佳答案

五星知识达人网友：拾荒鲤
2020-12-29 05:01

B解析分析：A．②中S元素的化合价升高，O元素的化合价降低；③中，Cu2S中Cu元素的化合价降低，S元素的化合价升高；
B．由反应可知，存在6Cu～3Cu2S～6CuFeS2～15O2，以此分析；
C．Cu元素由+1价降低为0，O元素的化合价降低，而S元素的化合价由-2价升高为+4价；
D．反应①中，Cu元素的化合价降低，O元素的化合价降低，S元素的化合价升高．解答：A．②中S元素的化合价升高，O元素的化合价降低，Cu2S只做还原剂；③中，Cu2S中Cu元素的化合价降低，S元素的化合价升高，Cu2S既是还原剂又是氧化剂，故A错误；
B．由反应可知，存在6Cu～3Cu2S～6CuFeS2～15O2，则1mol?CuFeS2生成1molCu，理论上消耗2.5molO2，故B正确；
C．Cu元素由+1价降低为0，O元素的化合价降低，而S元素的化合价由-2价升高为+4价，则转移的电子数为1mol×[4-（-2）]=6mol，故C错误；
D．反应①中，CuFeS2中铜元素的化合价为+2，Cu元素的化合价降低，O元素的化合价降低，S元素的化合价由-2价升高为+4价，2molCuFeS2反应转移电子为24mol，故D错误；
故选B．点评：本题考查氧化还原反应及计算，明确反应中的元素的化合价变化是解答本题的关键，注意电子守恒、原子守恒的应用，选项D为易错点，题目难度较大．

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1楼网友：一秋
2020-11-17 23:56

对的，就是这个意思

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