人的胃液是一种呈酸性（含盐酸）的液体，pH为0.9～1.5，试回答下列问题：（1）正常血液的pH为7.35～7.45，与胃液相比，其要低几百万倍，已知质量分数为0.3

人的胃液是一种呈酸性（含盐酸）的液体，pH为0.9～1.5，试回答下列问题：
（1）正常血液的pH为7.35～7.45，与胃液相比，其要低几百万倍，已知质量分数为0.37%的盐酸的pH约为1，质量分数为0.37‰的盐酸的pH约为2，那么下列的哪种说法是正确的______
A、胃液中含盐酸的质量分数明显小于0.37%???????B、胃液与血液都呈酸性
C、pH与溶液的H+离子浓度之间呈现正比例关系???D、人体的血液呈弱碱性
（2）胃液酸度增加就会患胃酸过多症，治疗药物的有效成分不可能是______
A、NaHCO3??????B、Al（OH）3??????C、Ba（OH）2??????D、CaCO3
（3）三硅酸镁晶体，是一种用来治疗胃溃疡的药物的主要成分，服用后能中和胃酸，作用持久．把三硅酸镁（Mg2Si3O8nH2O）改写成氧化物形式______；写出三硅酸镁晶体中和胃酸反应的化学方程式______．

解：（1）胃液中含盐酸的质量分数可能大于0.37%，例如，当胃液的PH小于1时，盐酸的质量分数大于0.37%，pH与溶液的H+离子浓度之间不是正比例关系，人体的血液PH大于7，呈弱碱性．故填：D．
（2）碳酸氢钠、氢氧化铝、碳酸钙可以用作治疗胃酸过多的药物，氢氧化钡不能．故填：C．
（3）把三硅酸镁（Mg2Si3O8nH2O）改写成氧化物形式是：2MgO?3SiO2?nH2O．故填：2MgO?3SiO2?nH2O．
三硅酸镁和盐酸反应能生成氯化镁、二氧化硅和水，反应的化学方程式为：2MgO?3SiO2?nH2O+4HCl=2MgCl2+3SiO2+（n+2）H2O．解析分析：（1）胃液中含盐酸的质量分数可能大于0.37%，血液显碱性，pH与溶液的H+离子浓度之间不是正比例关系，人体的血液呈弱碱性；
（2）氢氧化钡中的钡离子属于重金属离子，能够破坏蛋白质，使人中毒；
（3）有些物质可以用氧化物的形式来表示，三硅酸镁和盐酸反应能生成氯化镁、二氧化硅和水．点评：本题主要考查溶液PH与氢离子浓度的关系和化学方程式的书写等方面的知识，书写化学方程式时要注意遵循质量守恒定律．

这个解释是对的

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