化学反应的gH前者大于后者的是？

1. 2Na(s)+O2(g)=Na2o2(s),gH1 2Na(s)+1/2O2(g)=Na2o(s),gH2 , 2. 2H2o(l)=2H2(g)+O2(g),gH3. 2H2o(g)=2H2(g)+O2(g),gH4. 3. 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g).gH5. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g).gH6. 写详细点哦，怎么会大于的哦，非常感激

是ΔH啊，选 2 ，3

1. 同样的金属钠和氧气，生成的Na2O2更稳定，放出的热量就多，不过比较ΔH的话， 要带上符号一起比，应该是 ΔH1<ΔH2

2. 液态水比水蒸气能量低，都变成氢气和氧气是吸热反应，显然，液态水吸热多啊，ΔH3>ΔH4

3.后面的放热是前面的2倍数，放热反应热是负数， ΔH5>ΔH6

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