金刚石，石墨和C-12的结构，性质及用途

简单点，我初中刚学

金刚石每个碳都是四面体4配位，类似脂肪族化合物；石墨每个碳都是三角形3配位，可以看作无限个苯环稠合起来。
　　1. 金刚石（diamond） 金刚石结构图
　　最为坚固的一种碳结构，其中的碳原子以晶体结构的形式排列，每一个碳原子与另外四个碳原子紧密键合，成空间网状结构，最终形成了一种硬度大、活性差的固体。
　　金刚石的熔点超过3500℃，相当于某些恒星表面温度。

3.富勒烯（fullerene,C60、C72等）

　　1985年由美国德克萨斯州罗斯大学的科学家发现。

　　富勒烯中的碳原子是以球状穹顶的结构键合在一起。

　　主要作用：装饰品、切割金属材料等
　　 2.石墨（graphite）
　　石墨是一种深灰色有金属光泽而不透明的细鳞片状固体。质软，有滑腻感，具有优良的导电性能。石墨中碳原子以平面层状结构键合在一起，层与层只见键合比较脆弱，因此层与层之间容易被滑动而分开。
　　主要作用：制作铅笔，电极，电车缆线等

c-60 碳六十的用途 　　从C60被发现的短短的十多年以来，富勒烯已经广泛地影响到物理学、化学、材料学、电子学、生物学、医药学各个领域，极大地丰富和提高了科学理论，同时也显示出有巨大的潜在应用前景。

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金刚石就是所说的钻石，是世界上最硬的单质，石墨貌似用在电池和用来磨墨，c60上面的已经说了

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