还原产物怎么会有还原性？氧化产物怎么会有氧化性？

还原产物怎么会有还原性？氧化产物怎么会有氧化性？

我们一个个问题来解决吧
1.还原产物怎么会有还原性？氧化产物怎么会有氧化性？
举个例子看看，比如这三个反应
C + 2 CuO == CO2↑ + 2 Cu（还原法制铜）①
Cu + 2 AgNO3== 2 Ag + Cu(NO3)2 ②
C + CO2 == 2 CO ③
在①中，还原产物是Cu，氧化产物是CO2
从②，我们可以看出，①的还原产物Cu可以在其他反应中作还原剂，表现出还原性

从③，我们可以看出，①的氧化产物CO2可以在其他反应中作氧化剂，表现出氧化性
所以，问题可以用以上实例回答

要从这个例子中挖出普遍规律的话，大致如下：
在反应中，某物质被还原，生成还原产物，那么这种物质中就有一种元素从高价态降为低价态。
因为还原产物中的该种元素是低价态的，还能升价（被氧化），所以还原产物表现出还原性

2.单质的氧化还原的强弱与离子的氧化还原强弱是相反的？
我拿常见点的铁银铜来说
单质还原性：Fe>Cu>Ag
阳离子氧化性：Ag+>Cu2+>Fe2+
可以看到正好是相反的顺序，这就是困扰你的那句话的意思
其实可以这么分析
单质的还原性越强，它就越容易失去电子，变成阳离子。我们知道，物质倾向于以更稳定的形式存在：单质在某条件下容易变成阳离子，说明在该条件下，阳离子比较稳定。
所以越容易变成阳离子的单质，它形成的阳离子就越“稳定”，这种“稳定”，表现为不容易得电子。
所以因果关系是这样的：
单质的还原性越强 → 单质越容易失电子变成阳离子 → 形成的阳离子越“稳定” → 这种阳离子越难得电子 → 这种阳离子的氧化性越弱

希望能帮你解决疑问追问那阴离子的氧化还原强弱怎么比较？追答从分析而言，因果关系是这样的：
非金属单质的氧化性越强 → 单质越容易得电子变成阴离子 → 形成的阴离子越“稳定” → 这种阴离子越易失电子 → 这种阴离子的还原性越强

我们沿这个思路想一遍，就会清晰了
对比一下上面的问题发现，其实分析过程非常相似

这两个因果的分析都是理论的分析
在高中实际做题中，一般依靠背顺序和看反应
①背顺序：
阴离子还原性：S2- > I- > Br- > OH- > 含氧酸根（NO3-等）> F-
阳离子氧化性：Ag+ > Hg2+ > Fe3+ > Cu2+ > H+ > …… > Fe2+ > Zn2+ > Al3+ >……
其中阳离子氧化性是金属活动性顺序倒过来（大致上是倒过来，加入了三价铁离子，加入位置如上。有些书上略有区别，但按“金属活动性顺序倒过来”记忆，就足以对付高中内容）

②看反应
在氧化还原反应中，先找到“氧化剂”、“氧化产物”、“还原剂”、“还原产物”
然后按照：
同一反应中氧化性：“氧化剂”>“氧化产物”；
还原性：“还原剂”>“还原产物”来比较

并不是一定这样吧。
还原产物具有还原性是因为其价态未达到最高。
比如：2二氧化硫+氧气==2三氧化硫
三氧化硫是还原产物，但它不具有还原性。因为琉离子达到最高价，价态不能再上升了。
能失电子才具有还原性
氧化性同理
越容易失电子的单质还原性越强，其离子得电子能力就越弱，即氧化性越弱
比如钠的还原性比镁强，则钠离子的氧化性比镁离子弱。
就好像4+1=3+2

单质的氧化性越强其对应的离子的还原性就越弱，如单质钾的还原性大于单质钙的还原性，则钾离子的氧化性就小于钙离子的氧化性

氧化产物是还原剂被氧化得到的，已经被氧化过了当然有还原性了，还原产物则正好相反；具有氧化（还原）性的原子被还原（氧化）后将具有还原（氧化）性，原来氧化（还原）性越强，被氧化（还原）后生成物或离子还原（氧化）性也将越强，这和之前相反！

如以上回答内容为低俗、色情、不良、暴力、侵权、涉及违法等信息，可以点下面链接进行举报！

点此我要举报以上问答信息