在KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为A.1：6B.1：5C.6：1D.5：1
答案:2 悬赏:40 手机版
解决时间 2021-04-11 07:39
- 提问者网友：回忆在搜索
- 2021-04-10 07:55
在KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为A.1：6B.1：5C.6：1D.5：1
最佳答案
- 五星知识达人网友：独钓一江月
- 2021-04-10 08:37
B解析分析：根据化合价的变化判断反应的氧化剂和还原剂，进而根据方程式计算．解答：反应KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O中，KClO3中Cl元素的化合价由+5→0，被还原，为氧化剂，
HCl中Cl元素化合价有-1→0，被氧化，为氧化剂，其中6molHCl生成1molKCl，被氧化的HCl为5mol，
则氧化剂与还原剂物质的量之比为1：5，
故选B．点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意正确判断化合价的变化为解答该题的关键．
HCl中Cl元素化合价有-1→0，被氧化，为氧化剂，其中6molHCl生成1molKCl，被氧化的HCl为5mol，
则氧化剂与还原剂物质的量之比为1：5，
故选B．点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意正确判断化合价的变化为解答该题的关键．
全部回答
- 1楼网友：洒脱疯子
- 2021-04-10 09:26
我学会了
我要举报
如以上回答内容为低俗、色情、不良、暴力、侵权、涉及违法等信息，可以点下面链接进行举报！
点此我要举报以上问答信息
大家都在看
推荐资讯