等浓度的NaHCO3与Na2CO3混合溶液离子浓度大小应该怎么写，请帮忙讲一下说法
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解决时间 2021-03-22 04:25
- 提问者网友：欺烟
- 2021-03-22 01:36
等浓度的NaHCO3与Na2CO3混合溶液离子浓度大小应该怎么写，请帮忙讲一下说法
最佳答案
- 五星知识达人网友：过活
- 2021-03-22 02:01
设浓度均为1mol/L
则有：[Na+]=3mol/L
[CO32-}+[HCO3-]+[H2CO3]=2mol/L
因此[Na+]最大
又由于CO32- + H2O<==>HCO3- +OH- Kh(CO32-)=Kw/Ka2(H2CO3)
HCO3- + H2O<==>H2CO3 +OH- Kh(HCO3-)=Kw/Ka1(H2CO3)
由于H2CO3的Ka1>Ka2
因此水解程度: CO32->HCO3-
即CO32-减小变成HCO3-多,而HCO3-减小变成H2CO3的少
同时我们知道NaHCO3的水解大于电离因此:HCO3-电离就成CO32-就更少
综上所述:[CO32-]<[HCO3-]
溶液呈碱性[OH-]>[H+]
总之:
[Na+]>[HCO3-]>[CO32-]>[OH-]>[H+]
[Na+]代表钠离子浓度
则有：[Na+]=3mol/L
[CO32-}+[HCO3-]+[H2CO3]=2mol/L
因此[Na+]最大
又由于CO32- + H2O<==>HCO3- +OH- Kh(CO32-)=Kw/Ka2(H2CO3)
HCO3- + H2O<==>H2CO3 +OH- Kh(HCO3-)=Kw/Ka1(H2CO3)
由于H2CO3的Ka1>Ka2
因此水解程度: CO32->HCO3-
即CO32-减小变成HCO3-多,而HCO3-减小变成H2CO3的少
同时我们知道NaHCO3的水解大于电离因此:HCO3-电离就成CO32-就更少
综上所述:[CO32-]<[HCO3-]
溶液呈碱性[OH-]>[H+]
总之:
[Na+]>[HCO3-]>[CO32-]>[OH-]>[H+]
[Na+]代表钠离子浓度
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- 1楼网友：平生事
- 2021-03-22 03:32
你的结论是错的，应该是c（h+）
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