一道关于阿伏伽德罗定律的计算题。

已知氨气极易溶于水，在干燥烧瓶中用向下排空气法收集氨气，由于空气不可能排净，此时收集的气体对氨气的相对密度为9.5，将此瓶气体倒置于水槽中，烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积为多少？

相对原子（或分子）质量M=pV，（V为摩尔体积，p为密度），因为环境相同（同温同压），所以由阿伏伽德罗定律知密度比即等于相对（原子）分子质量之比，故可设总体积为100mL，液面上升体积为V0，则可列出如下计算式[17V0+29（100-V0）]/17=9.5，即可计算出V0的值。所占总体积的多少即为V0/100，（氨的相对分子质量为17，空气的相对分子质量为29）

阿伏加德罗常数定义 12克c-12含有的碳原子个数称为阿伏加德罗常数，用na表示，单位是个/摩。1摩尔任何物质均含na个微粒。na的近似数值为6.02205×10^23，可通过单分子膜法、电解法等测出。 阿伏加德罗常数（符号：na）是物理学和化学中的一个重要常量。它的数值为： 一般计算时取6.02×10^23或6.022×10^23。它的正式的定义是0.012千克碳12 编辑本段 阿伏加德罗常数 中包含的碳12的原子的数量。历史上，将碳12选为参考物质是因为它的原子量可以测量的相当精确。 阿伏加德罗常数因意大利化学家阿伏加德罗（avogadro a）得名。现在此常量与物质的量紧密相关，摩尔作为物质的量的国际单位制基本单位，被定义为所含的基本单元数为阿伏加德罗常数(na)。其中基本单元可以是任何一种物质（如分子、原子或离子）。 na的历史 早在17-18世纪，西方的科学家就已经对6.02×10^23这个数字有了初步的认识。他们发现，1个氢原子的质量等于1克的6.02×10^23分之1。但是直到19世纪中叶，“阿伏加德罗常数”的概念才正式由法国科学家让·贝汉(jean baptiste perrin)提出，而在1865年，na的值才首次通过科学的方法测定出，测定者是德国人约翰·洛施米特(johann josef loschmidt)。因此此常数在一些国家(主要是说德语的国家)也叫洛施米特常数。 na的定义 正如先前所提及，阿伏加德罗常数可以适用于任何物质，而不限于分子、原子或离子。因此，化学上利用这个数值来定义原子量或分子量。根据定义，阿伏加德罗数是组成与物质质量(用克表示)相等必要的原子或分子的数量。例如，铁的原子量是55.845原子量单位，所以阿伏加德罗数的铁原子(一摩尔的铁原子)的质量是55.845克。反过来说，55.845克的铁内有阿伏加德罗数的铁原子。所以阿伏加德罗数是克和原子量的转换系数： na的测量 由于现在已经知道m=n·m/na，因此只要有物质的式量和质量，na的测量就并非难事。但由于na在化学中极为重要，所以必须要测量它的精确值。现在一般精确的测量方法是通过测量晶体（如晶体硅）的晶胞参数求得。由多国实验室组成的国际阿伏加德罗协作组织采用测量1个重1千克、几乎完全由硅-28组成的晶体球的体积、晶胞参数等物理量的方法来精确地测定该值，以便用na来重新定义千克。 na与其它常量的关系 阿伏加德罗常数常作为其他常量之间的纽带。如： r = na × k r是气体常数，k是玻耳兹曼常数； f = na × e f是法拉第常数，e是元电荷。

如以上回答内容为低俗、色情、不良、暴力、侵权、涉及违法等信息，可以点下面链接进行举报！

点此我要举报以上问答信息