一道化学选择题，会的就帮忙做一下！
答案:6 悬赏:70 手机版
解决时间 2021-05-03 16:32
- 提问者网友：棒棒糖
- 2021-05-03 06:45
一种正在投入生产的大型蓄电系统，总反应为Na2S4+3NaBr=2Na2S2+NaBr3,（说明：此反应为可逆反应，从左到右为充电，从右往左为放电），其放电时负极的反应物为？A Na2S2 B NaBr3 C Na2S4 D NaBr
最佳答案
- 五星知识达人网友：独行浪子会拥风
- 2021-05-03 08:09
负极失去电子被氧化 故选A
全部回答
- 1楼网友：空山清雨
- 2021-05-03 12:15
反应从右向左为放电，所以应该找A Na2S2 B NaBr3其中的一个，根据原电池原理：负极反应是参加反应物被氧化、化合价升高，所以观察Na2S2 生成Na2S4 可以看成 S 从 -1价 升到了 -0.5价符合条件，选 A
- 2楼网友：行路难
- 2021-05-03 10:45
B
- 3楼网友：几近狂妄
- 2021-05-03 10:19
A
- 4楼网友：孤独入客枕
- 2021-05-03 10:08
负极的反应为氧化反应 应当是化合价升高的物质 所以选择 A
- 5楼网友：七十二街
- 2021-05-03 09:18
A硫失电子化和价升高，为负极。
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