【C+O2=CO2 ΔH=－393.5KJ/mol CaCO3=CaO+CO2 ΔC+O2=C】
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解决时间 2021-03-01 23:10
- 提问者网友：温旧梦泪无声
- 2021-03-01 08:36
【C+O2=CO2 ΔH=－393.5KJ/mol CaCO3=CaO+CO2 ΔC+O2=C】
最佳答案
- 五星知识达人网友：千夜
- 2021-03-01 09:29
设1吨CaCO3煅烧成生石灰需要的热量为X,理论上至少需要焦炭的质量为YCaCO3(s) =CaO(s) + CO2(g)ΔH=+178.2KJ/mol 100 178.2 10^6g XX=1.782*10^6KJC(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=－393.5KJ/mol12 393.5 Y 1.782*10^6KJY=5.43*10^4g=54.3Kg希望我的回答能对你的学习有帮助!
全部回答
- 1楼网友：雪起风沙痕
- 2021-03-01 09:39
对的，就是这个意思
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